聊天d区是什么意思 d区呕是什么梗出处

D区是什么梗？这是什么意思呢？本篇文章小编给大家分享一下D区梗介绍及出处，对此感兴趣的小伙伴们可以来看看。

聊天d区是什么意思

为什么d区就是呕呢？看看大写的“D区”你就知道了。现在在网上还是很红的。

D区梗出处

因为某些园区比较大，会分ABCD区，而这个“D区”的指示牌看起来很搞笑，就被拍下来当做表情包使用，也让“D区”正式流行了起来。只是表达呕吐的意思。

如何建设中国服务外包示范城市核心区？| 十问内江东兴区 产业强区靠什么⑤

封面新闻记者 黄晓庆

“感谢您的反馈，不打扰了，请对本次工作作出评价。”地处内江市东兴区汉安大道中段的内江软件与服务外包产业园B区大楼内，一个个格子间里，客服人员戴着耳麦，一边用温柔的语气与客户沟通，一边操作着鼠标、键盘，迅速完成订单处理。

内江市东兴区自2019年开始大力发展信息技术服务外包产业以来，服务外包企业如雨后春笋般拔地而起。为了承接企业入驻，该区建成服务外包产业园A、B、C区，总入驻面积达5万平方米，先后入驻迈瑞中国、抖音集团、日本大宇宙等服务外包企业30家。

今年5月，四川省委、省政府在《关于支持川中丘陵地区四市打造产业发展新高地加快成渝地区中部崛起的意见》中，提到“积极发展信息技术服务外包产业。”7月，东兴区在区委八届十四次全会中，明确了加快建设“中国服务外包示范城市核心区”的目标。

内江软件与信息技术服务外包产业园D区（一期）

硬件支撑

减免房租装修办公室 配套建设综合服务园区

2020年6月，江苏奕启创科技有限公司四川职场（以下简称“奕启创四川分公司”）落户内江东兴区，办公地点就在电商中心10楼。“我们是这栋楼第一家入驻的服务外包企业。”公司行政负责人邓明阳还记得，政府不仅给予了两年的房租减免，而且还提供了办公所需的物品，公司只根据项目需求改动了房间布局，安装了门禁就快速入驻。

随着入驻企业的增多，对场地和席位的需求也在不断增大，在这样的背景下，2022年，内江软件与信息技术服务外包产业园D区（一期）在东兴新城区域启动建设。一期占地215亩，总投资18.69亿元，建筑面积32.3万平方米，目前已完成全部主体工程，正在进行装饰装修、机电安装、道路绿化施工，预计今年底交付企业使用。

据了解，园区合理规划综合服务、企业工区、人才公寓、商业街区等板块，细化办公配套、商业配套、生活配套设施，布局会议中心、实训基地、人才公寓、餐厅、超市、街区商业、酒店、网红集装箱、休闲广场、图书馆、健身房等场所，将充分满足员工“衣、食、行、住、娱、购、游”需求和企业商务需求。

客服人员

人才保障

组织专场招聘会 凝聚产业发展动力

入驻三年时间，奕启创四川分公司从最初的几十个人发展到了如今的300多人。每年第四季度都是电商平台大促时间，作为承接电商平台呼叫业务的企业来说，也是用人的高峰期。

为了提前做好人才储备，东兴区商务局、人社局会积极协助企业开展人才招引活动，例如组织专场招聘会，或者直接组织园区企业走进高校，进行现场推荐。去年6月9日，奕启创四川分公司到重庆西南大学宣讲后，直接带了两个大学生回来，第二天就办理了入职。

以人才“蓄水池”为切入口，东兴区还引进服务外包产业专业运营商大合创新团队全程指导，推行“一企一人”“一企一策”保姆式服务；设立“编制周转池”，推行“岗编分离”“特设岗位”引才；引入工信部人才交流中心，定向为园区进行人才输送和储备……实现人才引领产业发展、产业发展集聚人才的良性联动格局。

引进人才后，更要惜才、爱才，才能发挥人才“源动力”。东兴区依据人才专项支持政策，围绕住房、教育、医疗、社保等方面，为服务外包产业领域人才提供了全方位贴心服务。

内江软件与服务外包产业园B区大楼

服务优化

选派企业服务专员 及时解决产业发展问题

2022年，因企业扩展需要，迈睿中国西南区总部办公地点从内江电商中心搬到了现在的内江软件与服务外包产业园B区。刚搬到新园区，不少员工反映就餐不方便，而这也是这栋楼其他服务外包企业的困扰。了解情况后，东兴区政府招引了一家餐饮公司在一楼设置了食堂，方便企业员工用餐。

为了优化营商环境，帮助企业解决日常工作中的问题。今年，东兴区从组织、人社、经合、商务等部门选派16名科级领导干部作为企业服务专员，为园区重点企业提供“一对一”常态化服务。

与此同时，东兴区委、区政府也会定期召开专题会议，研究解决服务外包产业发展相关问题。今年以来，累计为园区企业解决政策兑付、治安协调、宣传推广等问题100余个。

以“建设中国服务外包示范城市核心区”为目标，接下来，东兴区将积极抢抓成渝地区双城经济圈建设战略机遇，深化与成渝双核其他服务外包产业发达城市间的交流合作，不断提升行业知名度。持续打造“懂你所需，尽我所能”政府服务品牌，不断强化部门协作，进一步加大企业扶持力度，出台人才、教育、医疗、住房、社保等支持政策，助力企业快速稳定发展。

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过渡元素高熵合金

过渡元素概述

过渡元素(transitionelements)是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中。

另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成+2和+3价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。

过渡元素又可分为：外过渡元素（又称d区元素）及内过渡元素（又称f区元素）两大组。

外过渡元素包括镧、锕和除镧系锕系以外的其它过渡元素，它们的d轨道没有全部填满电子，f轨道为全空（四、五周期）或全满（第六周期）。

内过渡元素指镧系和锕系元素，它们的电子部分填充到f轨道。

d区过渡元素可按元素所处的周期分成三个系列：

①位于周期表中第4周期的Sc～Ni------称为第一过渡系元素。

②第5周期中的Y～Pd称为第二过渡系元素。

③第6周期中的La～Pt称为第三过渡系元素。

过渡元素高熵合金以Al、Mg、Co、Cu、Cr、Fe、Mn、Ni，Ti、Sn和Zn等作为主元素，其中AlCrFeNi、CoCrFeNi、AlCoFeNi、AlCoCrNi和AlCoCrFe是目前过渡元素高熵合金中采用最多的元素组合。

过渡元素高熵合金制备方法

1.AlCrFeNi采用高纯度的Al、Cr、Fe、Ni为原料，重量百分比分别为：31.3、18.5、21.6、28.6；在氩气的保护下，利用真空中频感应加热炉熔炼AlCrFeNi多主元合金。

2.激光熔覆法:激光熔覆制备高熵合金的优势在于对高熵合金形成元素的选择几乎无限制，尤其针对高熔点金属材料在低熔点合金表层成型，且熔覆粉末合金成分易调节。

3.采用机械合金化和真空热压烧结的方法成功制备了BCC与FCC双相共存的AIxCoCrCu0.5FeNi高熵合金，随着Al元素含量的增加，BCC相的含量和晶格常数亦变大。

高考化学：成绩如何提高？元素周期表知识总结

元素是化学学习的基础，元素周期表里包含的内容贯穿了整个高中化学的知识体系，今天小编给同学们总结了高中化学选修三的第二章元素周期表和元素周期律的知识汇总，最近有些同学们正在学习这一部分知识，那么这些同学们一定要仔细阅读哦~

​首先一起来看考试要求

1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。

4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

知识规律总结一、原子结构

1．几个量的关系（）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

2．同位素

（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。

3．相对原子质量

（1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。

（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。

4．核外电子排布规律

（1）核外电子是由里向外，分层排布的。

（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

（3）以上几点互相联系。

核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

5．原子和离子结构示意图

注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。

②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。

6．微粒半径大小比较规律

（1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。

（2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。

（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。

（4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。

（5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。

（6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。

二、元素周期律和周期表

1、元素周期表的结构

元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

（1）原子的电子层构型和周期的划分

周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（2）原子的电子构型和族的划分

族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（3）原子的电子构型和元素的分区

按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

2、元素周期律

元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。

（1）同周期、同主族元素性质的递变规律

​（2）微粒半径的比较方法

①同一元素：一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。

②同周期元素（只能比较原子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl

③同主族元素（比较原子和离子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。如：Li<na<k<rb<cs< font=\"\">，F-<cl< font=\"\">-<br< font=\"\">-<i< font=\"\">-

④同电子层结构（阳离子的电子层结构与上一周期0族元素原子具有相同的电子层结构，阴离子与同周期0族元素原子具有相同的电子层结构）：随核电荷数增大，微粒半径依次减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

（3）元素金属性强弱的判断方法

​（4）非金属性强弱的判断方法

​思维技巧点拨一、有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断

【例1】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是

A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种原子的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D.核内中子的总质量小于质子的质量

【解析】元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否则无法求解，故选项A正确。质子数m+中子数n应为质量数，不是相对原子质量，选项B错误。由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量=×一种碳原子质量×该原子的相对原子质量，故选项C错误。1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D错误。

本题正确答案为A。本题要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。

二、根据元素周期律知识推断元素及化合物的性质

【例2】砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )A.HAt很稳定 B.易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.是有色固体

【解析】由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt的稳定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。

本题正确选项为A。

三、有关同位素的计算

【例3】铜有两种天然同位素和 ，参考铜的原子量（63.5）估算的百分含量约是( )A.20% B.25% C.50% D.66.7% E.75%

【解析】用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比

即与 的原子个数比为1∶3，所以%=×100%=25%，故应选B。

四、推断元素原子序数差

【例4】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )

A.1 B.2 C.5 D.6

【解析】设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S，原子序数差值见下表

本题正确答案为D。

五、微粒大小比较

【例5】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )

A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X

【解析】对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y，故核电荷数应是Y>X。Z和Y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y，则核电荷数Z>Y。综合以上关系得Z>Y>X。

本题正确答案为D。

六、原子结构知识的综合推断

【例6】周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A________、B________、C________（填元素符号）。

【解析】本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3≈14<18，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在ⅥA、ⅦA族，经推断A为S，B为Cl、C为O符合题意。

【例7】已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。

【解析】周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和Ca两种，它们都是+2价金属。设金属的相对原子质量为M，由关系式X2+～Na2CO3得，M∶1=0.192∶(0.4×0.02)，解得M=24。则X为镁，位于第3周期第ⅡA族。

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图文来源：网络

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