化学方程式是考试中出现率最高的明星方程式

化合反应welcome

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃==== 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃==== Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 ====2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃==== 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃==== 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃==== SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃==== CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃==== 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温==== 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃==== 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃==== 2NaCl (了解)

分解反应welcome

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 （催化剂是MnO2）= 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（了解）

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电==== 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温==== CaO + CO2↑

置换反应welcome

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热==== Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温==== 2Cu + CO2↑（了解）

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温==== H2 + CO （了解）

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温==== 4Fe + 3CO2↑（了解）

其他welcome

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃==== 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热==== Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温==== 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2

+ H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一．物质与氧气的反应：welcome

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃==== 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃==== Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热==== 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃==== 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃==== 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃==== 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃==== SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃==== CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃==== 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃==== 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃==== 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：welcome

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电==== 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热==== 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑（了解）

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（了解）

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温==== CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：welcome

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热==== Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温==== 2Cu + CO2↑（了解）

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温==== 4Fe + 3CO2↑（了解）

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温==== 3Fe + 2CO2↑（了解）

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热==== Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温==== 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温==== 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系welcome

（1）金属单质 + 酸-------- 盐 + 氢气（置换反应）

26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 + 酸-------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 + 碱-------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （了解）

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱-------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：welcome

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH （了解）

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 （了解）

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热==== CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2o

初中化学方程式大全及现象

初中化学方程式大全及现象

一、 氧气的性质：

1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：生成白烟

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生

成有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体

1.2. 化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

1.3. 氧气的来源：

13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 现象：生成银白色的液体金属

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象：同上

16、过氧化氢分解：H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡

二、自然界中的水：

17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热

19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3

三、质量守恒定律：

20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

4.1. 碳的化学性质

25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑

浊的气体生成

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的

石灰水变浑浊的气体生成

28、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

29、煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

30、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少

31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

4.3. 二氧化碳的制法与性质：

32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

34、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3

35、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

4.4. 一氧化碳的性质：

37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑

浊的气体生成

38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑

浊的气体生成

39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

43、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

6.1. 金属与氧气反应：

44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

46、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）

48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+

50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐

56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属

57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成

58、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

6.4. 金属铁的冶炼原理：

59、3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

七、酸、碱、盐

A、酸的化学性质

7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水

60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）

64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显

65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O

66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显

70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐

71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

B、碱的化学性质

7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显

77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀

80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐

81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

C、盐的化学性质

7.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐

82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上）

7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上）

7.9. 盐 + 盐 ----- 两种新盐

83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子

84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

八、补充化学方程式：

85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3

86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

87、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH

88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4

89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色

90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

以下仅供参考：

91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成

93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

气体生成

94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

归纳总结：

一、两个置换反应规律

1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气

反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

2、盐+金属 = 新盐+新金属

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

二、三个分解反应规律

1、酸（含氧酸）= 非金属氧化物+水

H2CO3 = H2O + CO2↑

2、碱（难溶性）= 金属氧化物+水

Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 = CaO + CO2↑

三、 四个化合反应规律

1、金属 + 氧气 = 金属氧化物

2Mg + O2 = 2MgO3Fe + 2O2 = Fe3O42Cu + O2 = 2CuO

2、金属氧化物 + 水 = 碱（可溶性）

CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH

3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物

S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2 (碳充分燃烧)

2C + O2 = 2CO (碳不充分燃烧)2H2 + O2 = 2H2O

4、非金属氧化物 + 水 = 酸

CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + O2 = H2SO4 SO2 + O2 = H2SO3（亚硫酸）

四、五个复分解反应规律

1、酸 + 碱 = 盐 + 水

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓

H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 ↓

3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓

4、盐+盐 = 新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓

5、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

五、其它反应

1、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水（不属于四种化学反应基本类型）注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

2、三种还原剂（H2 、CO、 C 、 O2 ）跟氧化物反应

属于置换反应的：H2 + CuO = Cu + H2O CO + CuO = Cu + CO2↑3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2↑

C + 2CuO = 2Cu + CO2↑

属于化合反应的：C + CO2 = 2CO

3、实验室制取三种气体（常用方法）

氧气：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑

氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

4、盐分解（基本上有气体产生）

Cu2(OH) + 2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑

CaCO3 = CaO + CO2↑

KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 = 2KCl +3O2↑

5、三种有机物燃烧

甲烷：CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2↑

乙醇（食用酒精）：C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2↑

初中化学方程式汇总，中考满分必背！

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一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

其他反应：

13.葡萄糖缓慢氧化：

（3）氧气的来源：（分解反应）

14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑

15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

16. 双氧水制氧气： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑

二、自然界中的水：

18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

（1）酸性氧化物 + 水 -------- 酸

19. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

20. 氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH

21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH

22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2

（2）碱性氧化物 + 水 -------- 碱

23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO3

24. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO3

25. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4

其它反应：

26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3

Cuo+CO2↑+H2O

27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3

H2O + CO2↑+NH3↑

三、质量守恒定律：

28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO

Cu + H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

32. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

36．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

37．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

40．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）： H2O + CO2=== H2CO3

42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2 + H2O === H2SO3

43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：

45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

Cu + CO2

46．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

47． 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3

2Fe + 3CO2

48． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

其它反应：

49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

50．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

51．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

52． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应）

53． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

54． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

55. 铜在空气中受热：2Cu + O2

2CuO

56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

金属活动顺序：

57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

58. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

59. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

60. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）

65. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag

66. 铁和硝酸银溶液反应： Fe +2AgNO3 ===Fe(NO3)2 +2Ag

67. 铝和硝酸银溶液反应： Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag

68. 锌和硝酸银溶液反应： Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

69. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu

70. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuS04===FeS04+Cu

71. 铝和硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe

73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3

74. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

75. 铁和氯化铜溶液反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

（3）金属铁的治炼原理：

76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

77. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

78. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

79. 硝酸和烧碱反应： HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O

81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

86. 盐酸和氨水反应： 2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O

87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓ + 2H2O

88. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O

89. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

90. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O

91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 +2Al(OH)3 ==Al2(SO4)3 + 6H2O

93. 硫酸和氨水反应： 2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

（4）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

95. 碳酸钾和稀盐酸反应： K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2

96．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

97．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2

98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

99．硝酸银与稀盐酸反应： AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑

100．碳酸钠与稀硫酸反应： Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

101．硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓ + 2HNO3

102．氯化钡和稀硫酸反应： BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（5）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）

103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

105. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O

108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O

111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）

112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

115．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

116．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应，方程式见上）

（2）盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应，方程式见上）

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，方程式见上）

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）

123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl

126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2

127．硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4 ↓+2NaNO3

128．硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl